质量数为210的钚同位素进行β放射，已知此反应为一级反应，经14d后，同位素...

问答题质量数为210的钚同位素进行β放射，已知此反应为一级反应，经14d后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为多少？

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1.问答题“正是由于催化剂不参与化学反应，故催化剂不改变化学平衡”，这种说法是否正确？

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5.问答题若经过相同的时间间隔，反应物反应掉的分数为定值，此反应应为几级反应？

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6.问答题 在298K和标准压力时，将反应安排成燃料电池，计算该电池的热效率。已知该反应的若将反应放出的热量利用Carnot机做功，设高温热源为1000K，低温热源300K，计算所做的功，并计算该功占燃料电池所做功的分数。

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7.问答题 金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化，在不同的pH条件下，原电池中的还原作用可能有下列几种情况：

所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10^-6。现有如下6种金属：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀：
（1）强酸性溶液pH=1；
（2）强碱性溶液pH=14；
（3）微酸性溶液pH=6；
（4）微碱性溶液pH=8；
所需的标准电极电势自己查阅，设所有的活度因子均为1。

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8.问答题已知I^-和I₃^-在298K时的标准Gibbs生成自由能变分别为-51.67kJ·mol^-1和-51.50kJ·mol^-1，I₂在水中的饱和溶解度为0.00132mol·dm^-3。求反应I^-+ I₂ = I₃^-在298K时的平衡常数K^ө。

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9.问答题 以Ni（s）为电极，KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池，在298K和标准压力下稳定地连续工作，试回答下述问题：
（1）写出该电池的表示式，电极反应和电池反应；
（2）求一个100W（1W=3.6kJ.h^-1）的电池，每分钟需要供给298K，100kPa压力的H₂（g）的体积？已知该电池反应每消耗1molH₂（g）时的；
（3）该电池的电动势为多少？

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10.问答题 乙烯水合生产乙醇的反应为：C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）。实验归纳出平衡常数K^ө_p与温度T和压力p的关系为：

计算反应在300℃、7093kPa（70atm）下进行反应时乙醇的平衡产率。原料组成C₂H₄（g）：H₂O（g） =1：3（摩尔比）。

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