A、随试液中银离子浓度的增高向负方向变化
B、随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化
C、随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化
D、与试液中银离子浓度无关
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钾离子选择电极的选择性系数为,当用该电极测浓度为1.0×10 -5mol/LK+,浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时,由Mg引起的K+测定误差为()
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀
B.H+度高,它占据了大量交换点位,pH值偏低
C.H+与H2O形成H3O+,结果降低,pH增高
D.在强酸溶液中水分子活度减小,使H+传递困难,pH增高
A、带电荷的化合物,能自由移动
B、形成中性的化合物,故称中性载体
C、带电荷的化合物,在有机相中不能自由移动
D、形成中性化合物,溶于有机相,能自由移动
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估计电极的检测限
B、估计共存离子的干扰程度
C、校正方法误差
D、计算电极的响应斜率
A、正极
B、参比电极
C、阴极
D、阳极
(A)内外玻璃膜表面特性不同
(B)内外溶液中H+浓度不同
(C)内外溶液中H+活度系数不同
(D)内外参比电极不一样
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
A、Cl-
B、Br-
C、OH-
D、NO3-
最新试题
在用离子选择性电极测定离子浓度时,加入TISAB的作用是什么?
计算题:以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液(pH4.004)为下述电池的电解质溶液,测得其电池电动势为0.209V,玻璃电极KHP(0.05mol/kg)S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后,测得其电池电动势分别为:(1)0.312V,(2)0.088V,(3)-0.017V,计算每种待测溶液的pH值。
极谱定性分析的依据是(),定量分析的依据是()。
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