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A.溶质的活度相同
B.溶质的活度系数相同
C.溶质的标准化学势相同
D.溶质的化学势相同
A.VB=Vm,B
B.GB=Gm,B
C.SB=Sm,B
D.AB=Am,B
A.各不相同
B.都相同
C.不等于经可逆途径的熵变
D.不一定相同
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
关于胶体分散体系的特点,以下不正确的是()。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?