298K时,0.025mol的氯气溶于1dm3水中所成溶液的电导率为0.00658S·m-1,试求溶液中H+离子的浓度。已知氯气溶于水的反应为:,H+和Cl-离子无限稀释的摩尔电导率分别为0.03498和0.007524S·m2·mol-1,HClO的离解可忽略。
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C.转动配分函数qr
A.由压力趋于零的氧气组成的系统
B.由高压下的氧气组成的系统
C.由NaCl晶体组成的系统
A.增大
B.减小
C.不变
D.视温度而定
A.平衡常数与温度、压力成正比
B.平衡常数与温度成正比,与压力成反比
C.该反应是一个体积增加的放热反应
D.该反应是一个体积增加的吸热反应
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关于功的叙述,以下错误的是()。
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
在电解过程中,阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律?
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。
化学反应的等压热效应和等容热效应,以下叙述错误的是()。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。