A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级反应
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A.一级反应
B.二级反应
C.零级反应
D.三级反应
A.p（A）- p（B）
B.p - 2p（A）
C.p - p（B）
D.2（p - p（A））- p（B）
A.表面喷漆
B.电镀
C.Fe表面上镶嵌Zn块
D.加缓蚀剂
A.φθ（Na+/Na）< φθ（H+/H2）
B.η（Na）< η（H2）
C.φ（Na+/Na）< φ（H+/H2）
D.H2在汞上析出有很大的超电势，以至于φ（Na+/Na）>φ（H+/H2）
A.标准还原电势最大者
B.标准还原电势最小者
C.考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者
D.考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者
A.20.2h
B.5.4h
C.2.7h
D.1.5h
A.仅限于氢超电势
B.仅限于j ≈ 0，电极电势稍有偏差的情况
C.仅限于阴极超电势，可以是析出氢，也可以是其他
D.可以是阴极超电势，也可以是阳极超电势
A.│j│>> j0
B.│j│<< j0
C.│j│= j0≠0
D.│j│= j0= 0
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
A.负极反应的恢复平衡的速率大，容易出现极化
B.正极反应的恢复平衡的速率大，容易出现极化
C.负极反应的恢复平衡的速率小，容易出现极化
D.正极反应的恢复平衡的速率小，容易出现极化
最新试题
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。