A.是处在鞍点时的分子构型
B.正逆反应的过渡态不一定相同
C.存在着与反应物间化学平衡
D.生成的过渡态不能返回反应始态
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对于气相基元反应，按过渡态理论，不正确的关系式是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.表观活化能很大
B.活化熵有绝对值较大的负值
C.活化熵有较大的正值
D.活化焓有绝对值较大的负值
A.1000s-1
B.1013s
C.1013s-1
D.1000s
A.反应物分子应具有的最低能量
B.碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值
C.反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值
D.Ec就是反应的活化能
A.81.06kJ/mol
B.2.145kJ/mol
C.162.1kJ/mol
D.4.291kJ/mol
A.互撞分子的总动能超过Ec
B.互撞分子的相对总动能超过Ec
C.互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec
D.互撞分子的内部动能超过Ec
A.反应体系是非理想的
B.空间的位阻效应
C.分子碰撞的激烈程度不够
D.分子间的作用力
A.活化能降低
B.碰撞频率提高
C.活化分子所占比例增加
D.碰撞数增加
其中k1=0.1min-1，k2=0.2min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·dm-3，则B浓度达最大的时间为：（）。A.0.3min
B.5.0min
C.6.93min
D.∞
两个一级平行反应
下列哪个结论是不正确的：（）
A.k（总）=k1+ k2
B.k1/k2= [B]/[C]
C.E（总）= E1+ E2
D.t（1/2）= 0.693/（k1+ k2）
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用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
通过测定患者某组织的蛋白质电泳图可初步判断该组织是否有病变。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是（）。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。