A.H2O的标准生成热ΔfHmθ
B.H2（g）的标准燃烧热ΔcHmθ（H2，g）
C.H2O（l）的标准生成热ΔfHmθ（H2O，l）
D.氢氧电池可逆热效应
E.以上均不对
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A.Cv，mlnT2/T1=Rlnp2/p1
B.dU=-W
C.Cv，mlnT2/T1=-RlnV2/V1
D.pVγ=常数
E.Cv，m（T2-T1）=-p外（V2-V1）
A.温度
B.体积
C.焓
D.摩尔自由能
E.内能
A.T，p，Um
B.Um，p，Hm
C.U，H，CP
D.CV，m，H，Um
E.G，CV，V
A.摩尔恒压热容
B.压力
C.恒压热容
D.摩尔焓
E.质量
A.体系与环境一定没有关系
B.体系与环境一定有相互作用
C.体系与环境之间不一定有明显边界
D.环境是无限的空间
E.体系是一种人为的划分
A.理想气体等压过程
B.实际气体等压过程
C.理想气体等容过程
D.实际气体节流膨胀过程
A.焓总是不变
B.内能总是增加
C.焓总是增加
D.内能总是减少
A.△H<0 △U>0
B.△H>0 △U<0
C.△H<0 △U<0
D.△H=0 △U=0
A.ΔU1>ΔU2ΔH1<ΔH2
B.ΔU1<ΔU2H1<ΔH2
C.ΔU1>ΔU2ΔH1>ΔH2
D.ΔU1<ΔU2H1>ΔH2
A.ξ是状态函数
B.ξ与过程有关
C.ξ与平衡常数有关
D.ξ与平衡转化率有关
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
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