A.可逆过程有关
B.可逆过程无关
C.恒温过程有关
D.恒温过程无关
E.途径有关
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A.理想气体的卡诺循环过程
B.理想气体的恒容过程
C.理想气体的等温过程
D.理想气体的绝热可逆过程
E.气体的任何过程
A.H2O的标准生成热ΔfHmθ
B.H2(g)的标准燃烧热ΔcHmθ(H2,g)
C.H2O(l)的标准生成热ΔfHmθ(H2O,l)
D.氢氧电池可逆热效应
E.以上均不对
A.Cv,mlnT2/T1=Rlnp2/p1
B.dU=-W
C.Cv,mlnT2/T1=-RlnV2/V1
D.pVγ=常数
E.Cv,m(T2-T1)=-p外(V2-V1)
A.温度
B.体积
C.焓
D.摩尔自由能
E.内能
A.T,p,Um
B.Um,p,Hm
C.U,H,CP
D.CV,m,H,Um
E.G,CV,V
A.摩尔恒压热容
B.压力
C.恒压热容
D.摩尔焓
E.质量
A.体系与环境一定没有关系
B.体系与环境一定有相互作用
C.体系与环境之间不一定有明显边界
D.环境是无限的空间
E.体系是一种人为的划分
A.理想气体等压过程
B.实际气体等压过程
C.理想气体等容过程
D.实际气体节流膨胀过程
A.焓总是不变
B.内能总是增加
C.焓总是增加
D.内能总是减少
A.△H<0 △U>0
B.△H>0 △U<0
C.△H<0 △U<0
D.△H=0 △U=0
最新试题
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应,其半衰期与起始浓度成反比,在水中的水解反应,其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误,却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡,加热时不致形成过热液体。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应,已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K时速率常数kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态,求600K时反应的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等,当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时,此方法将更有效。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
用I2作催化剂条件下,乙醛气相热分解反应为:,假定反应机理为:(1)试导出反应速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反应的表观活化能Ea。