（1）已知25℃时，H₂O（l）的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成吉布斯函数分别为-285.83kJ·mol^-1和237.129kJ·mol^-1。计算在氢-氧燃料电池中进行下列反应时电池的电动势及其温度系数，
    
 

（2）应用表7.7.1的数据计算上述电池的电动势。

25℃时，电池Pt│H₂（g，100kPa）│H₂SO₄（b）│Ag₂SO₄（s）│Ag的标准电动势EΘ=0.627V。已知EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V。
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）25℃时实验测得H₂SO₄浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H₂SO₄溶液的离子平均活度因子γ±=0.7，求b为多少；
（3）计算Ag₂SO₄（s）的活度积。

将反应设计成原电池，已知在25℃时，，标准电极电势

（1）写出电极反应和电池图示；
（2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr；
（3）求25℃时AgCl的活度积。

将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.的数据计算25时电池反应的
 

（1）2Ag+H₂（g）=2Ag+2H
（2）Cd+Cu²+=Cd²+Cu
（3）Sn²+Pb²+=Sn^₆+Pb
（4）2Cu+=Cu²+Cu

在电池Pt│H₂（g，100kPa）│HI溶液（a=1）│I₂（s）│Pt中，进行如下电池反应：

为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+ 还是以Hg²⁺形式存在，涉及了如下电池

浓差电池Pb│PbSO₄（s）│CdSO₄（b₁，γ±，₁）‖CdSO₄（b₂，γ±，₂）│PbSO₄（s）│Pb，其中b₁=0.2mol·kg¹，γ±，₁=0.1；b₂=0.02mol·kg-¹，γ±，₂=0.32，已知在两液体接界处Cd²+离子的迁移数的平均值为t（Cd²+）=0.37。
（1）写出电池反应；
（2）计算25ºC 时液体接界电势E（液界）及电池电动势E；

在293.15K及101.325kPa下，把半径为1×10³m的汞滴分散成半径为1×10_⁹m小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少？已知汞的表面张力为0.4865N·m¹。