25℃时用铂电极电解1mol·dm3的H2SO4。（1）计算理...

问答题 25℃时用铂电极电解1mol·dm³的H₂SO₄。
（1）计算理论分解电压；
（2）若两电极面积均为1cm³，电解液电阻为100Ω，H₂（g）和O₂（g）的超电势η与电流密度的关系分别为：

问当通过的电流为1 mA时，外加电压为若干。

参考答案：

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1.问答题 已知25℃时AgBr的溶度积，EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Br^-│Br₂（g）│Pt）=1.006V。试计算25℃时。
（1）银-溴化银电极的标准电极电势EΘ（AgBr（s）/Ag）；
（2）AgBr（S）的标准生成吉布斯函数。

参考答案：

2.问答题已知25℃时EΘ（Fe³⁺|Fe）=-0.036V，EΘ（Fe³⁺，Fe²⁺）=0.770V。试计算25ºC时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势EΘ（Fe²⁺|Fe）。

参考答案：

3.问答题 （1）已知25℃时，H₂O（l）的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成吉布斯函数分别为-285.83kJ·mol^-1和237.129kJ·mol^-1。计算在氢-氧燃料电池中进行下列反应时电池的电动势及其温度系数，

（2）应用表7.7.1的数据计算上述电池的电动势。

参考答案：

4.问答题 25℃时，电池Pt│H₂（g，100kPa）│H₂SO₄（b）│Ag₂SO₄（s）│Ag的标准电动势EΘ=0.627V。已知EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V。
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）25℃时实验测得H₂SO₄浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H₂SO₄溶液的离子平均活度因子γ±=0.7，求b为多少；
（3）计算Ag₂SO₄（s）的活度积。

参考答案：

5.问答题 将反应设计成原电池，已知在25℃时，，标准电极电势
（1）写出电极反应和电池图示；
（2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr；
（3）求25℃时AgCl的活度积。

参考答案：

6.问答题 将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.的数据计算25时电池反应的

（1）2Ag+H₂（g）=2Ag+2H
（2）Cd+Cu²+=Cd²+Cu
（3）Sn²+Pb²+=Sn^{^₆}+Pb
（4）2Cu+=Cu²+Cu

参考答案：

7.问答题 在电池Pt│H₂（g，100kPa）│HI溶液（a=1）│I₂（s）│Pt中，进行如下电池反应：

参考答案：

8.问答题电池Pt│H₂（g，100kPa）│待测pH的溶液‖1mol·dm-³KCl│Hg₂Cl₂（s）│Hg，在25℃时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。

参考答案：

9.问答题 为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+ 还是以Hg²⁺形式存在，涉及了如下电池

参考答案：

10.问答题 浓差电池Pb│PbSO₄（s）│CdSO₄（b₁，γ±，₁）‖CdSO₄（b₂，γ±，₂）│PbSO₄（s）│Pb，其中b₁=0.2mol·kg¹，γ±，₁=0.1；b₂=0.02mol·kg-¹，γ±，₂=0.32，已知在两液体接界处Cd²+离子的迁移数的平均值为t（Cd²+）=0.37。
（1）写出电池反应；
（2）计算25ºC 时液体接界电势E（液界）及电池电动势E；

参考答案：