A.p甲＞p乙
B.p甲＝p乙
C.p甲＜p乙
D.不能确定
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A.温度升高，液体密度减小，液体深度所产生的压力减小
B.温度升高，液体的平衡蒸气压升高
C.度升高，液体的表面张力下降，弯曲液面上的附加压强下降
D.温度升高，液体的粘度减小，液体容易沸腾
A.溶质的活度相同
B.溶质的活度系数相同
C.溶质的标准化学势相同
D.溶质的化学势相同
A.VB=Vm，B
B.GB=Gm，B
C.SB=Sm，B
D.AB=Am，B
最新试题
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
某反应为一级反应，在167℃，230秒时有90%的反应物发生了反应，在127℃，230秒时有20%的反应物发生了反应，试计算：（1）反应的活化能。（2）在147℃时，反应的半衰期是多少？