A.W=0,Q=0
B.W>0,Q>0
C.W<0,Q>0
D.W<0,Q<0
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.电池反应中,反应物的活度与产物活度相等
B.电池中各物质都处于标准态
C.正极与负极的电极电势相等
D.电池反应的平衡常数Ka=1
A.电解质的电导率值
B.电解质的摩尔电导率值
C.电解质的电导值
D.电解质的极限摩尔电导率值
电解混合电解液时,有一种电解质可以首先析出,它的分解电压等于下列差值中的哪一个?式中φ平,φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。()
A.A
B.B
C.C
D.D
25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V,(Zn2+/Zn)=-0.763V,电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液,为了不使H2析出,溶液的pH值至少应控制在()
A.pH>2.06
B.pH>2.72
C.pH>7.10
D.pH>8.02
下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是()
A.曲线1
B.曲线2
C.曲线3
D.曲线4
A.E=E
B.E=0
C.E>0
D.E<0
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
A. KCl
B. NaNO3
C. KNO3
D. NH4Cl
最新试题
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
人工降雨的原理是什么?为什么会发生毛细凝聚现象?
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
试判断标准态,298.15K时,该反应的方向。
水蒸气蒸馏时,馏出物中包含高沸点液体和水,则()。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?
分散系静置时,成半固体状态,振摇时成流体,这属于()。
试判断标准态,500K时,该反应的方向。(ΔCp.m =0)
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?