A.一般正
B.一般负
C.最大正
D.最大负
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A.<
B.>
C.＝
D.>>（远远大于）
A.定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点
B.定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点
C.定压下，固体混合物都不会有确定的熔点
D.定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关
A.在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质
B.任何纯固体物质都有熔点
C.在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关
D.纯固体物质的熔点可以有很多个
A.在每条曲线上，自由度f=1
B.在每个单相区，自由度f=2
C.在水的凝固点曲线上，△Hm（相变）和△Vm的正负号相反
D.在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零
A.纯物质和多组分系统均有三相点
B.三相点就是三条两相平衡线的交点
C.三相点的温度可随压力改变
D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点
A.相律不适用于有化学反应的多相系统
B.影响相平衡的只有强度因素
C.自由度为零意味着系统的状态不变
D.平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
A.3
B.4
C.5
D.6
A.固定
B.随温度而变
C.随压力而变
D.无法判断
A.y2〉x2
B.y2=x2
C.y2〈x2
D.不确定
A.一定具有最大正偏差
B.一定具有最大负偏差
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差
D.数据不够，无法确定
最新试题
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
溶液中进行的离子反应，已知，试粗略绘制出正、逆反应的图（I为溶液的离子强度）。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
电导滴定可用于酸碱中和、沉淀反应等，当溶液浑浊或有颜色而不便使用指示剂时，此方法将更有效。