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问答题 实验证明：Ba（IO₃）₂溶于1.0L0.0020mol·L^－1KIO₃溶液中的量恰好与它溶于1.0L0.040mol·L^－1Ba（NO₃）₂溶液中的量相同。
⑴计算Ba（IO₃）₂在上述溶液中的摩尔溶解度；
⑵Ba（IO₃）₂的溶度积为多少？

参考答案：

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1.问答题在室温下向含有1.0mol·L^－1HCl和0.20mol·L^－1Cd（NO₃）₂的溶液中通入H₂S气体至饱和，问最后溶液中Cd^2＋离子的浓度是多少？（Ksp^Θ_CdS＝3.6×10^－29，H₂S：Ka^Θ₁＝5.7×10^－8，Ka^Θ₂＝1.2×10^－15）

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2.问答题要使0.050molFeS（s）溶于0.50LHCl（aq）中，估算所需盐酸的最低浓度为多少？（Ksp^Θ_FeS＝3.7×10^－19，H₂S：Ka^Θ₁＝1.0×10^－7，Ka^Θ₂＝1.3×10^－13）

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3.问答题MnS沉淀溶于HAc的反应式如下：MnS＋2HAc＝Mn^2＋＋H₂S＋2Ac^－计算该反应的平衡常数K。欲使0.010molMnS沉淀完全溶解于1.0LHAc中，计算HAc的最初浓度至少为多少？（Ksp^Θ_MnS=1.4×10^－15，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，H₂S：Ka^Θ₁＝5.7×10^－8，Ka₂＝1.2×10^－15）

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4.问答题如果用（NH₄）₂S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag₂S沉淀，计算该反应的平衡常数为多少？欲在1.0L（NH₄）₂S溶液中使0.010molAgI完全转化为Ag₂S，则（NH₄）₂S溶液的最初浓度应为多少？（忽略（NH₄）₂S的水解）（Ksp^Θ_AgI＝8.3×10^－17，Ksp^Θ_Ag₂S＝6.3×10^－50）

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5.问答题欲配制pH值为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H₂O固体溶解于300ml0.500mol·L^－1的HAc中？（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5；NaAc·3H₂O的式量为136）

参考答案：

6.问答题 ⑴已知0.010mol·L^－1的H₂SO₄的pH＝1.84，求HSO₄^－的电离常数；
⑵0.40mol·L^－1的H₃PO₄与等体积0.60mol·L^－1NaOH混合，求混合溶液的pH值。
（H₃PO₄的pKa₁＝2.12，pKa₂＝7.21，pKa₃＝12.66）

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7.问答题多少体积1.00mol·L^－1的NaOH加入到100ml1.00mol·L^－1的H₂SO₄中所得溶液的pH＝1.90？（H₂SO₄的Ka^Θ₂＝1.26×10^－2）

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8.问答题 计算下列混合溶液的pH值：
⑴20.0ml0.100mol·L^－1HAc与20.0mlH₂O；
⑵0.20mol·L^－1H₂SO₄溶液与等体积0.40mol·L^－1Na₂SO₄溶液。
（HAc：Ka^Θ＝1.8×10^－5；H₂SO₄：Ka₂＝1.0×10^－2）

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9.问答题0.25mol·L^－1NaH₂PO₄溶液100ml和0.35mol·L^－1NaH₂PO₄溶液50ml混合后，溶液的pH值为多少？若向溶液中加入0.10mol·L^－1NaOH溶液50ml，溶液的pH值为多少？（H₃PO₄的Ka^Θ₁＝7.5×10^－3，Ka^Θ₂＝6.3×10^－8，Ka^Θ₃＝3.6×10^－13；假设溶液混合后的体积即为二者体积之和）

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10.问答题 ⑴将2.0ml0.10mol·L^－1HCl加入48.0ml水中配成溶液，测得该溶液的pH值与某弱酸HA（Ka^Θ＝4.0×10^－5）的溶液的pH值完全相同，计算该弱酸HA的浓度是多少？
⑵若NaA溶液的pH＝9.00，此溶液的浓度是多少？

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