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一试样仅含NaOH和Na2CO3，称取0.3720 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL，问还需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点？并分别计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。
现有0.20 mol·L-1的HOAc溶液30ml，需配置一个pH=5.0的缓冲溶液，问需要加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？
有一三元酸，其pKθa1=2.0，pKθa2=6.0，pKθa3=12.0。能否用NaOH标准溶液进行分步滴定，若能，第一和第二化学计量点时的pH值分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用？
0.10 mol·L-1 Na3PO4
计算PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2和H2PO4-的pKb3
有一HCl+H3BO3混合试液，吸取25.00 mL，用甲基红—溴甲酚绿指示终点，需 0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL，另取25.00mL试液，加入甘露醇后，需38.74mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中HCI与H3BO3的含量，以mg·mL-1表示。
用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的解离常数： （1）某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.04g配成100ml水溶液，其pH为2.64，计 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱碱的共轭酸水溶液，浓度为0.10mol·L-1， pH＝3.48，计算该弱碱的Kb值。
用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1洒石酸溶液时，有几个pH突跃？在第二个化学计量点时pH值为多少？应选用什么指示剂？
0.05mol·L-1醋酸＋0.05 mol·L-1醋酸钠
称取混合碱试样0.8236g，以酚酞为指示剂，用0.2238 mol·L-1HCl滴定至终点，耗去酸体积为28.45mL时。再以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去HCl 20.25mL，求试样中各组分的含量。