A.析出氯气
B.析出氧气
C.铜电极溶解
D.析出金属铜
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A.1mol
B.0.33mol
C.0.5mol
D.需视另一电极上发生反应种类而定
A.Ag、Ni、H2
B.Ni、Ag、H2
C.Ag、H2、Ni
D.Ni、H2、Ag
A.减轻金属的腐蚀
B.加速金属的腐蚀
C.金属不发生腐蚀
D.是否腐蚀取决于正负两极的电势差
A.阴极保护牺牲阳极法
B.阳极保护法
C.金属保护层法
D.电化学保护法
A.原电池的负极
B.原电池的阳极
C.电解池的阳极
D.电解池的负极
A.电极反应的迟缓性
B.电极表面形成氧化膜
C.离子扩散缓慢
D.电流密度过大，电极反应太快
请指出下列图中的四条极化曲线，哪一条表示了原电池的阳极：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.+0.13V
B.-0.23V
C.+0.23V
D.-0.27V
A.Na和Hg形成液体合金
B.还原电势预示Na更易析出
C.氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V
D.上述原因都不是
A.Pb→Pb2++2e
B.Pb+2Cl-→PbCl2+2e
C.2Cl-→Cl2（g）+2e
D.4OH-→O2+2H2O（l）+4e
最新试题
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
对于可逆电池，温度系数大于零，则电池从环境吸热。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角为（）。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
气相反应CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应，当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在25℃时反应的半衰期为1h，在35℃时反应的半衰期为1/2h 。（1）计算25℃和35℃时反应的速率常数；（2）计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。