A. (108)1/5m
B. (y+2y-3)1/5m
C. (y+2y-3)1/5
D. (y+3y-2)1/5
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A.0.5exp(εj/2kT)
B.2 exp(-εj/2kT)
C.0.5exp(-εj/2kT)
D.2exp(-2εj/kT)
A.增加
B.减少
C.不变
D.不一定
A.C=1
B.C =2
C.C =3
D.C =4
A.5T/3V
B.-2T/5V
C.5V/3T
D.-7T/5V
A.μ>0,△S<0
B.μ<0,△S>0
C.μ不一定,△S>0
D.μ不一定,△S<0
某纯物质的膨胀系数(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒压热容()。
A.与温度无关
B.与压力无关
C.与体积无关
D.Cp,m= CV,m+R
A.增加混凝土的强度
B.防止建筑物被腐蚀
C.降低混凝土的固化温度
D.吸收混凝土中的水分
A.熔化焓一定大于蒸发焓
B.升华焓一定大于蒸发焓
C.熔化焓一定小于升华焓
D.温度升高蒸发焓降低
A.一定是可逆途径
B.一定是不可逆途径
C.不一定是可逆途径
D.绝热途径
最新试题
关于溶胶的ξ电位,下列说法不正确的是()。
化学电池不可逆放电时,其吉布斯自由能降低与所做功的关系为()。
某反应为一级反应,在167℃,230秒时有90%的反应物发生了反应,在127℃,230秒时有20%的反应物发生了反应,试计算:(1)反应的活化能。(2)在147℃时,反应的半衰期是多少?
对于可逆电池,温度系数大于零,则电池从环境吸热。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
气相反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一个二级反应,当CO(g)和Cl2(g)的初始压力均为10kPa时,在25℃时反应的半衰期为1h,在35℃时反应的半衰期为1/2h 。(1)计算25℃和35℃时反应的速率常数;(2)计算该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea。
计算500K时反应的平衡常数Kθ(500K)。
定温定压下, 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中, 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同,溶质在两相的浓度比是()。