对于一级反应，试证明转化率为87.5%所需的时间为反应半衰期的3倍。对于二级...

问答题对于一级反应，试证明转化率为87.5%所需的时间为反应半衰期的3倍。对于二级反应又应为若干倍？

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1.问答题 配制每毫升400单位的某种药物溶液，11个月后，经分析每毫升含有300单位，若此药物溶液的分解服从一级反应。问：
（1）配制40d后其含量为多少？
（2）药物分解一半，需多少天？

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2.问答题 物质A与等量物质B混合，反应至1000s时，A消耗掉一半。问反应至2000s时，A还剩百分之几？
（1）假定该反应为A的一级反应；
（2）假定该反应为一分子A与一分子B的二级反应；
（3）假定该反应为零级。

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3.问答题质量数为210的钚同位素进行β放射，已知此反应为一级反应，经14d后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为多少？

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4.问答题“正是由于催化剂不参与化学反应，故催化剂不改变化学平衡”，这种说法是否正确？

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5.问答题根据Van’t Hoff经验规则：“温度每增加10K，反应速率增加2～4倍”。在298K～308K的温度区间内，服从此规则的化学反应之活化能Ea的范围是多少？为什么有的反应温度升高，速率反而下降？

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6.问答题催化剂能加快反应速率的主要原因是什么？米氏常数的引入有何物理意义？

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7.问答题若某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k₂（k₁/2k₃）^0.5，问表观活化能与各基元反应活化能的关系是怎样的？

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8.问答题若经过相同的时间间隔，反应物反应掉的分数为定值，此反应应为几级反应？

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9.问答题 在298K和标准压力时，将反应安排成燃料电池，计算该电池的热效率。已知该反应的若将反应放出的热量利用Carnot机做功，设高温热源为1000K，低温热源300K，计算所做的功，并计算该功占燃料电池所做功的分数。

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10.问答题 金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化，在不同的pH条件下，原电池中的还原作用可能有下列几种情况：

所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10^-6。现有如下6种金属：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀：
（1）强酸性溶液pH=1；
（2）强碱性溶液pH=14；
（3）微酸性溶液pH=6；
（4）微碱性溶液pH=8；
所需的标准电极电势自己查阅，设所有的活度因子均为1。

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