A、清洗电极
B、活化电极
C、校正电极
D、除去沾污的杂质
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A、随试液中银离子浓度的增高向负方向变化
B、随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化
C、随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化
D、与试液中银离子浓度无关
钾离子选择电极的选择性系数为
，当用该电极测浓度为1.0×10 -5mol/LK+，浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为（）
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀
B.H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低
C.H+与H2O形成H3O+，结果降低，pH增高
D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高
A、带电荷的化合物，能自由移动
B、形成中性的化合物，故称中性载体
C、带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动
D、形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估计电极的检测限
B、估计共存离子的干扰程度
C、校正方法误差
D、计算电极的响应斜率
A、正极
B、参比电极
C、阴极
D、阳极
（A）内外玻璃膜表面特性不同
（B）内外溶液中H+浓度不同
（C）内外溶液中H+活度系数不同
（D）内外参比电极不一样
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
最新试题
离子选择性电极的电极斜率的理论值为（）。25℃时一价正离子的电极斜率是（）；二价正离子是（）。
某钠电极，其选择性系数KNa+，H+约为30。如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%，则试液的PH值应大于（）。
在控制电位电解过程中，应用控制外加电压的方式即可以达到很好的分离效果。
极谱分析的基本原理是（）。在极谱分析中使用（）电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做（）。
原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。
计算题：以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。
电极电位值偏离平衡电位的现象，称为电极的极化现象。一般来说，阳极极化时，其电极电位更负。
在控制电位电解中，为了保持工作电极电位恒定，应保持外加电压不变。
计算题：用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为43.5mV，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV，若该电极的响应斜率为58.0mV/pH，试求未知溶液的pH值。
极谱定性分析的依据是（），定量分析的依据是（）。