含有K2SO4和NaNO3的水溶液，其组分数C=（），若在温度和压力一定的条件下，此系统最多能有（）相共存。
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A.减少NH3含量，有利于反应向合成NH3的方向移动
B.降低累积惰性气含量，有利于合成NH3
C.排除过量的N2，以提高N2：H2的比例
D.减少反应放热的热量积累，以降低温度
已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是（）
A.降温和减压
B.降温和增压
C.升温和减压
D.升温和增压
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）
A.Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少
B.Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变
C.Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
最新试题
化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
定温定压下， 溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中， 当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是（）。
试判断标准态，500K时，该反应的方向。（ΔCp.m =0）
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。
在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？