反应,已知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2,以下措施中哪一种不能改变获得B和C的比例?()
A.提高反应温度
B.延长反应时间
C.加入适当的催化剂
D.降低反应温度
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A.2倍
B.3倍
C.4倍
D.5倍
已知反应:且E2〈E3,为有利于产物D的生成,原则上选择()
A.升高温度
B.降低温度
C.维持温度
D.及时移走副产物G
描述平行反应的特点时,哪一点是不正确的?()
A.k1和k2的比值不随温度变化
B.反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
C.反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速度比
D.反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
A.必定等于或小于100kJmol-1
B.必定等于或大于100kJmol-1
C.可能大于或小于100kJmol-1
D.只能小于100kJmol-1
平行反应,其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同,E1为120kJ.mol-1,E2为80 kJ.mol-1,则当在1000K进行时,两个反应速度常数之比是()
A.8.138×10-3
B.1.228×102
C.1.55×10-5
D.6.47×104
A.基元反应
B.基元反应和大部分非基元反应
C.对峙反应
D.所有化学反应
A.反应速度快,迅速达到化学平衡
B.包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢
C.中间产物的浓度小,第二步反应慢
D.第一步反应快,第二步反应慢
A.活化能
B.指数前因子
C.物质浓度或分压
D.速度常数
A.2.3×10-6
B.4.38×105
C.4.46×103
D.2.24×10-4
A.活化能明显降低
B.平衡常数一定变大
C.正、逆反应的速度常数成比例变化
D.反应达到平衡的时间缩短
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银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV,357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中,它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
将水银滴在玻璃板上,平衡时其接触角为()。
关于功的叙述,以下错误的是()。
298.2K,对恒容气相反应A(g)+B(g)→3C(g)进行动力学研究。第一次实验取A(g)的初始压力为0.001pΘ,B(g)的初始压力为pΘ时,根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线,且A(g)反应掉一半需时60min。第二次实验取A(g)和B(g)的初始压力各为0.5pΘ,用lgpA对时间t作图也得一直线。(1)如果反应的速率方程可表示为,求α、β值。(2)求反应的速率常数k。(3)如果A(g)和B(g)的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ,求反应的半衰期t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1,加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后,电导率降为0.56S·m-1,再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时,电导率增加为1.70S·m-1,试计算:(1)NaOH的摩尔电导率;(2)NaCl的摩尔电导率;(3)HCl的摩尔电导率;(4)H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
设有一级反应2A→2B+C,在325秒钟后完成35%,(a)求算此反应的反应速率常数kA;(b)求算此反应完成90%所需要的时间;(c)求此反应的t1/2。
对于稀溶液,有关原盐效应的叙述错误的是()。
溶液中进行的离子反应,已知,试粗略绘制出正、逆反应的图(I为溶液的离子强度)。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,为什么它们又能在一定时期内稳定存在?