在下列各速度方程式所描述的反应中，哪一个无法定义其反应级数？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.表明它为二级反应
B.表明它是双分子反应
C.表示了反应物与产物分子间的计量关系
D.表明它为基元反应
反应
，已知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和C的比例？（）
A.提高反应温度
B.延长反应时间
C.加入适当的催化剂
D.降低反应温度
A.2倍
B.3倍
C.4倍
D.5倍
已知反应：
且E2〈E3，为有利于产物D的生成，原则上选择（）
A.升高温度
B.降低温度
C.维持温度
D.及时移走副产物G
描述平行反应
的特点时，哪一点是不正确的？（）
A.k1和k2的比值不随温度变化
B.反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
C.反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速度比
D.反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
A.必定等于或小于100kJmol-1
B.必定等于或大于100kJmol-1
C.可能大于或小于100kJmol-1
D.只能小于100kJmol-1
平行反应
，其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同，E1为120kJ.mol-1，E2为80 kJ.mol-1，则当在1000K进行时，两个反应速度常数之比是（）
A.8.138×10－3
B.1.228×102
C.1.55×10－5
D.6.47×104
A.基元反应
B.基元反应和大部分非基元反应
C.对峙反应
D.所有化学反应
A.反应速度快，迅速达到化学平衡
B.包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢
C.中间产物的浓度小，第二步反应慢
D.第一步反应快，第二步反应慢
A.活化能
B.指数前因子
C.物质浓度或分压
D.速度常数
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化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是（）。
在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？
设有一级反应2A→2B+C，在325秒钟后完成35%，（a）求算此反应的反应速率常数kA；（b）求算此反应完成90%所需要的时间；（c）求此反应的t1/2。
关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是（）。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
0.1mol·dm-3NaOH的电导率为2.21S·m-1，加入等体积的0.1mol·dm-3HCl后，电导率降为0.56S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1mol·dm-3HCl时，电导率增加为1.70S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3O+和OH-的摩尔离子电导率之和。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。
298.2K，对恒容气相反应A（g）+B（g）→3C（g）进行动力学研究。第一次实验取A（g）的初始压力为0.001pΘ，B（g）的初始压力为pΘ时，根据实验数据用lgpA对时间t作图得一直线，且A（g）反应掉一半需时60min。第二次实验取A（g）和B（g）的初始压力各为0.5pΘ，用lgpA对时间t作图也得一直线。（1）如果反应的速率方程可表示为，求α、β值。（2）求反应的速率常数k。（3）如果A（g）和B（g）的初始压力分别为pΘ和0.001pΘ，求反应的半衰期t1/2。