以Cu为电极,电解1mol·dm-3CuSO4溶液(pH=3),则在阴极上的电极反应(),阳极上的电极反应()。已知:H2在Cu电极上,η=0.5V,,O2在Cu电极上,η=0V,。
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A.W=0,Q=0
B.W>0,Q>0
C.W<0,Q>0
D.W<0,Q<0
A.电池反应中,反应物的活度与产物活度相等
B.电池中各物质都处于标准态
C.正极与负极的电极电势相等
D.电池反应的平衡常数Ka=1
A.电解质的电导率值
B.电解质的摩尔电导率值
C.电解质的电导值
D.电解质的极限摩尔电导率值
电解混合电解液时,有一种电解质可以首先析出,它的分解电压等于下列差值中的哪一个?式中φ平,φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。()
A.A
B.B
C.C
D.D
25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V,(Zn2+/Zn)=-0.763V,电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液,为了不使H2析出,溶液的pH值至少应控制在()
A.pH>2.06
B.pH>2.72
C.pH>7.10
D.pH>8.02
下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是()
A.曲线1
B.曲线2
C.曲线3
D.曲线4
A.E=E
B.E=0
C.E>0
D.E<0
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
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