A.3
B.8.33×10－10
C.8.33×10－4
D.3×10－3
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零级反应A→B的半衰期t1/2与A的起始浓度C0及速度常数k的关系为（）
A.A
B.B
C.C
D.D
反应CO（g）+Cl2（g）→COCl2（g），实验测得其速度方程式为：
。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2的浓度增至3倍时，反应速度加快到原来的5.2倍，则相应于Cl2的n值是（）
A.1
B.2
C.3
D.1.5
A.216min
B.15min
C.30min
D.1.08min
A.一级反应
B.二级反应
C.分数级反应
D.零级反应
在下列各速度方程式所描述的反应中，哪一个无法定义其反应级数？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.表明它为二级反应
B.表明它是双分子反应
C.表示了反应物与产物分子间的计量关系
D.表明它为基元反应
反应
，已知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和C的比例？（）
A.提高反应温度
B.延长反应时间
C.加入适当的催化剂
D.降低反应温度
A.2倍
B.3倍
C.4倍
D.5倍
已知反应：
且E2〈E3，为有利于产物D的生成，原则上选择（）
A.升高温度
B.降低温度
C.维持温度
D.及时移走副产物G
描述平行反应
的特点时，哪一点是不正确的？（）
A.k1和k2的比值不随温度变化
B.反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
C.反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速度比
D.反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
最新试题
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
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