问答题

背景材料:
下面是某教师关于"化学反应速率和限度"的教学过程实录
【新课导入】根据化学方程式进行计算时,你是否考虑过这样的问题:一个化学反应在实际进行时,所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物,如果能,反应条件是什么?如果不能,原因是什么?解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下,就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
【板书】第三节化学反应的速率和限度
【推进新课】师:请同学阅读课本第44页实验2-7,回答有关问题。
师:探究实验2-7:把1mol/L的Na2SO4溶液逐滴加到3~4mL的CaCl2溶液中,直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是:白色沉淀产生。
离子反应方程式:Ca2++SO42+=CaSO4
师:继续演示实验2-7:过滤,取澄清溶液与小试管中,加入适量的1mol/L的Na2CO3溶液,可能的现象是:有白色的沉淀CaCO3产生,或者没有沉淀产生。
【板书】一、化学反应限度
【学生自学】阅读课本P45页
【板书】可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
【板书】二、化学平衡
不同的平衡体系到达平衡状态时,反应限度不同。
例如平衡体系1,Ca2++SO42-=CaSO4
平衡体系2,Ca2++CO32-=CaCO3
【合作探究】炼铁高炉尾气之谜
【板书】三、化学反应的条件控制
在生产生活中,促进有利的化学反应发生,抑制有害的化学反应发生,这就要讨论反应条件的控制。
【学生自学】阅读课本第46页
师:带领学生探究
A.建筑物定向爆破问题:
B煤的燃烧条件问题。
原煤含S量:要求<2%,否则SO2排放浓度会偏高;
原煤粒度:要求≤40mm,且越均匀越好,但不能使用粉煤;
炉膛:耐高温;
烟囱抽力要求有大于20%的富余能力,氧气要适当充足,等等。
必要时查阅资料。
【课堂小结】
i通过实验探究,同学们了解:可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。
ii.控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。
【布置作业】
根据上述教学案例材料,回答下列问题:

问题:
(1)该教学案例中,教师采用提问的方式引入课题,教师在进行问题设计时应遵循哪些原则?
(2)化学课堂上经常采用演示来完成教学,其构成要素及基本的类型有哪些?
(3)作为化学教师,在课堂教学设计实施时,有哪些基本要求?


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5.单项选择题下列不属于教学设计工作一般步骤的是()。

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A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
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D.同温同压下,H2>(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

8.单项选择题

下图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-=Cu;b极:Fe-2e-=Fe2+,则以下说法中不正确的是()。

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A.常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3i2↓+3HO中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA

10.单项选择题如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()。

A.是发热反应
B.是吸热反应
C.是放热反应
D.处于平衡状态

最新试题

命题是考试能否达到期望目的要求的关键所在,试题具有导向性,试题题型会影响学生的学习态度和复习方法,经常使用客观性试题并比重过大,学生会()。

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